атомный близнец — 6 букв

Изотоп - Атом химического элемента, отличающийся от другого атома того же элемента своей массой. Изотопы урана ИЗОТОПЫ [изо... + гр. topos место] - атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов; имеют разные атомные массы, обладают одними и теми же хим. свойствами, но различаются по своим физ. свойствам, в частности устойчивостью и распространенностью; существуют устойчивые (стабильные) и неустойчивые (радиоактивные) и.; известны радиоактивные и. всех хим. элементов. ИЗОТОПЫ (от изо... и греч. topos - место) - разновидности химических элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Различают устойчивые (стабильные) изотопы и радиоактивные изотопы. Термин предложен Ф. Содди в 1910.

Значения:

• Атомный "близнец" с отклонением
• "брат-близнец" обычного атома
• Брат-близнец атома
• Атомный "близнец" с отклонениями
• атом близнец
• Атомный близнец в другой весовой категории
• Атомный близнец
• Атом с одинаковым зарядом ядра и числом электронов, имеющий разную массу из-за разного числа нейтронов в ядре, относится к одному химическому элементу
• Атом химического элемента,имеющий другой атомный вес
• Атомное ядро, содержащее иное число нейтронов

Изото́пы (от древне-греческого ἴσος «равный; одинаковый» + τόπος «место») — разновидности атомов (и ядер) химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N).

Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, различаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, ¹²C, ²²²Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).

Различают изотопы устойчивые (стабильные) и радиоактивные. На 2017 год было известно 3437 изотопов всех элементов, из них 252 изотопа стабильны.

Пример изотопов: 16
8O, 17
8O, 18
8O — три стабильных изотопа кислорода.